PH y POH

pH

Para evitar el uso de la notación científica (exponencial) en la expresión de concentraciones de las sustancias, en 1909 el químico Sorensen postuló la escala de pH (a veces mal llamada “escala de potencial hidrógeno”), la cual se define como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración molar de iones hidrogeniones.

El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+]

Es una medida de la acidez o la alcalinidad. La escala de el pH va desde 0 a 14. El punto medio de la escala del pH es 7, aquí hay un equilibrio entre la acidez y alcalinidad. Dicha solución seria neutral.

ACIDAS las que tienen pH menores a 7 Y BASES las que tienen pHmayores a 7 .

FORMULA PARA CALCULAR EL pH
p H = -log 10 (H+)

pOH

De manera análoga se puede considerar la escala de pOH, que es el logaritmo negativo en base 10 de la concentración molar de iones hidroxilos.

Mide la concentración de iones OH-. ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.

En soluciones acuosas, los iones OH- de provienen de la disociación del agua

FORMULA PARA CALCULAR EL pOH

pOH = − log10.[OH − ]