CONSTANTE DE EQUILIBRIO Y 

CONSTANTE DE SOLUBILIDAD

Las constantes de equilibrio reflejan cuantitativamente a los múltiples estados de equilibrio para cada reacción. Son una medida de la mayor o menor extensión de las reacciones químicas.

Una vez alcanzado el equilibrio, la proporción entre los reactivos y los productos no es necesariamente de 1 a 1. Esa proporción es descrita por medio de una relación matemática mostrada a continuación:

Dada una reacción genérica:

aA + bB <—-> yY + zZ ,

donde A, B, Y y Z representan las especies químicas involucradas y a, b, y y z sus respectivos coeficientes estequiométricos. La formula que describe la proporción en equilibrio entre las en equilibrio entre las especies involucradas es:

Los paréntesis representan el valor de la concentración (normalmente en mol/L) de la especie que esta representada dentro de ellos

Kc es un concepto llamado constante de equilibrio de la reacción. Cada reacción de equilibrio posee su constante, la cual siempre posee el mismo valor para una misma temperatura.

De un modo general, la constante de equilibrio de una reacción cualquiera es calculada dividiéndose la multiplicación de las concentraciones de los productos (cada una elevada en su respectivo coeficiente estequiométrico) por la multiplicación de las concentraciones de los reactivos (cada uno elevado en su relativo coeficiente estequiométrico).

La constante de solubilidad se ha determinado experimentalmente para un gran número de compuestos y las tablas están disponibles fácilmente. Para un compuesto iónico la constante se denomina producto de solubilidad, y se representa como Kps. La unidad de concentración se asume que es la molaridad a menos que se indique lo contrario. La solubilidad suele aparecer en unidades de masa en gramos (disueltos) por cada litro de agua.

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