PH y POH

pH

Para evitar el uso de la notación científica (exponencial) en la expresión de concentraciones de las sustancias, en 1909 el químico Sorensen postuló la escala de pH (a veces mal llamada “escala de potencial hidrógeno”), la cual se define como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración molar de iones hidrogeniones.

El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+]

Es una medida de la acidez o la alcalinidad. La escala de el pH va desde 0 a 14. El punto medio de la escala del pH es 7, aquí hay un equilibrio entre la acidez y alcalinidad. Dicha solución seria neutral.

ACIDAS las que tienen pH menores a 7 Y BASES las que tienen pHmayores a 7 .

FORMULA PARA CALCULAR EL pH
p H = -log 10 (H+)

pOH

De manera análoga se puede considerar la escala de pOH, que es el logaritmo negativo en base 10 de la concentración molar de iones hidroxilos.

Mide la concentración de iones OH-. ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.

En soluciones acuosas, los iones OH- de provienen de la disociación del agua

FORMULA PARA CALCULAR EL pOH

pOH = − log10.[OH − ]

CONSTANTE DE EQUILIBRIO Y 

CONSTANTE DE SOLUBILIDAD

Las constantes de equilibrio reflejan cuantitativamente a los múltiples estados de equilibrio para cada reacción. Son una medida de la mayor o menor extensión de las reacciones químicas.

Una vez alcanzado el equilibrio, la proporción entre los reactivos y los productos no es necesariamente de 1 a 1. Esa proporción es descrita por medio de una relación matemática mostrada a continuación:

Dada una reacción genérica:

aA + bB <—-> yY + zZ ,

donde A, B, Y y Z representan las especies químicas involucradas y a, b, y y z sus respectivos coeficientes estequiométricos. La formula que describe la proporción en equilibrio entre las en equilibrio entre las especies involucradas es:

Los paréntesis representan el valor de la concentración (normalmente en mol/L) de la especie que esta representada dentro de ellos

Kc es un concepto llamado constante de equilibrio de la reacción. Cada reacción de equilibrio posee su constante, la cual siempre posee el mismo valor para una misma temperatura.

De un modo general, la constante de equilibrio de una reacción cualquiera es calculada dividiéndose la multiplicación de las concentraciones de los productos (cada una elevada en su respectivo coeficiente estequiométrico) por la multiplicación de las concentraciones de los reactivos (cada uno elevado en su relativo coeficiente estequiométrico).

La constante de solubilidad se ha determinado experimentalmente para un gran número de compuestos y las tablas están disponibles fácilmente. Para un compuesto iónico la constante se denomina producto de solubilidad, y se representa como Kps. La unidad de concentración se asume que es la molaridad a menos que se indique lo contrario. La solubilidad suele aparecer en unidades de masa en gramos (disueltos) por cada litro de agua.

Constantes de Equilibrio | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/constantes-de-equilibrio#ixzz3ZTYW4Rd3

Principio de Le Châtelier

“Si un sistema químico que está en equilibrio se somete a una perturbación que cambie cualquiera de las variables que determina el estado de equilibrio, el sistema evolucionará para CONTRARRESTAR el efecto de la perturbación”.Los factores que influyen en la alteración de un sistema que está en equilibrio son:

• n, cantidad de sustancia de reactivos o productos.
• V, volumen del recipiente.
• P, presión total o parcial de los gases (se modifica poniendo o quitando sustancia, y también cambiando el volumen del recipiente).
• c, concentración de las sustancias (se modifica poniendo o quitando sustancia, y también cambiando el volumen del recipiente)

• T, temperatura 

Si aumenta (disminuye) la concentración de una sustancia	el sistema evoluciona en el sentido	en que se consume (se produce) esa sustancia
Si aumenta (disminuye) la presión del sistema		en que disminuye (aumenta) la cantidad de sustancia de gases
Si aumenta (disminuye) la temperatura		endotérmico (exotérmico)

LEY DE ACCION DE MASAS

Esta ley fue propuesta por los químicos noruegos Cato Maximilian Guldgerg y Peter Waage en 1864, sobre la base de las ideas de Berthollet sobre las reacciones químicas reversibles. La constante 57 que caracteriza el equilibrio se denomina constante de equilibrio, se representa por Kc y su valor no depende de las concentraciones iniciales. La constante de equilibrio depende de la temperatura, para otro valor de la misma la constante sería diferente, por ello hace falta especificar siempre la temperatura cuando se dé un valor de Kc. Para una reacción cualquiera, representada por la ecuación química

si el sistema se encuentra en equilibrio químico, la constante de equilibrio viene dada por 

Esta constante de equilibrio solo depende de la temperatura a la que se realiza el proceso, y no de las concentraciones de las sustancias que intervienen en el mismo. La ley de acción de masas se puede enunciar de la siguiente manera: En una reacción química el producto de las concentraciones de los productos, en el equilibrio, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos, en el equilibrio, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es una constante a cada temperatura llamada constante de equilibrio. 

CARACTERÍSTICAS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO.

1.- El estado de equilibrio se caracteriza porque sus propiedades macroscópicas (concentración de soluto, presión de vapor, masa de sólido sin disolver, etc.) no varían con el tiempo.

2.- El estado de equilibrio no intercambia materia con el entorno. Si, por ejemplo, la descomposición del carbonato de calcio CaCO3(s) D CaO(s) + CO2(g) no la hiciéramos en un recipiente cerrado nunca se alcanzaría el equilibrio, pues el CO2 se escaparía. 

3.- El estado de equilibrio es un estado dinámico en el que se producen continuos cambios en ambos sentidos a la misma velocidad, y por eso no varían sus propiedades macroscópicas. Así, si en el ejemplo de la descomposición del CaCO3 sustituimos una pequeña parte de CO2 por otra marcada con 14C, al cabo de cierto tiempo observaremos la existencia de Ca14CO3 marcado con carbono 14

4.- La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio. Así pues, a 450ºC a constante de equilibrio para la formación de HI es 57, sea cuál sea la concentración de las substancias reaccionantes. 

5.- La constante de equilibrio corresponde al equilibrio expresado por una ecuación química determinada, de forma que si cambiamos la forma de expresar el equilibrio cambia el valor de la constante de equilibrio, aunque el valor resultante está relacionado con la misma.

http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach05cast.pdf